Question

实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求：
（1）参与反应的高锰酸钾的质量；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数；
（3）高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量；
（2）根据某元素的质量分数=

原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答

解答：解：
（1）设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2×158                32
x                    32g

2×158

32

=

x

32g

x=316g
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为：

16×4

39+55+16×4

×100%≈40.5%；
（3）KMnO₄中锰元素和钾元素的质量比为55：39；
答案：
（1）参与反应的高锰酸钾的质量为316g
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%
（3）KMnO₄中锰元素和钾元素的质量比为55：39

点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．