【题目】植多家庭开始使用“扫地机器人”,它不仅可以帮助我们扫地,而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图,请回答下列问题:
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金,它属于_____________(填“纯净物”或“混合物”),与单质铝相比,它的硬度更_____________(填“大”或“小”),写出铝离子的结构示意图:_____________.
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________.
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况,谈一谈化学与生活的关系______________________.
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为96.7g.(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体多少克?
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。以下有关高铁酸钾的说法错误的是
A. X的化学式是Fe(OH)3 B. 高铁酸钾属于氧化物
C. 高铁酸钾中铁元素的质量分数约为28.3% D. 高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
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【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂,下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题
探究一、检测硫酸溶液中所含的离子
以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________(填序号)
①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸
探究二、硫酸的性质
由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异:
(1)探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验:
①用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到________________
②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液(用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成)约20ml分别放入两个相同的小烧杯中,称量、观察、记录、分析;根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1;
由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)_________________________
(2)浓硫酸的稀释;实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的体积为__________ml(精确到0.1);浓硫酸稀释过程如图2所示,b中盛放的物质是__________(填物质名称),a的作用是______________。
(3)探究稀硫酸的化学性质;
如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化;
①请在编号C处填一种物质,则C是________________________________(写化学式)
②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________
③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________
探究三、硫酸的工业制法
工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示;
(1)接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_____________________
(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____________填字母序号)
为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
吸收塔中得到的产品为混合物
沸腾炉排除的矿渣可供炼铁
(3)探究某黄铁矿中FeSO2的含量:
同学们进行了如下实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图处理
【问题讨论】
①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________________;II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。
【含量测定】
②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式);
③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________;
【交流反思】
④如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”
⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象_________________
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【题目】(9分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、火柴及如下图仪器:
(1)仪器⑦的名称为 ;
(2)若补充一种仪器 (填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取氧气;用排水法收集氧气时,待气泡 时,开始收集气体,制取该气体的化学方程式为 ;
(3)若要制取二氧化碳,选择的仪器为 (填序号);
(4)为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是
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【题目】如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.t1℃时,两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B.t1℃时,在50g水里加入15g KNO3固体,充分溶解,得到60g溶液
C.t1℃时,硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后,溶质质量分数相等
D.两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体:硝酸钾一定多于硝酸钠
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【题目】化学学习小组在实验室进行关于气体的实验,所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气,发生反应的方程式是_______,为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气,反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气,导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳,与 A 装置相比,它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气,发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
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【题目】读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式:
(1)单质____________; (2)氧化物__________;
(3)含有三种元素的酸_____; (4)含有四种元素的盐_________.
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【题目】氯气有毒,实验室制取氯气的原理是:Mn02+ 4HC1(浓) MnCl2 + Cl2↑ 下列说法错误的是( )
A. 可用制取二氧化碳的装置制取氯气 B. 锰的化合价由+4降为+2
C. 收集时要有尾气处理装置 D. X的化学式为H20
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