【题目】氮气是一种重要的工业原料,广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气,某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程(如图1),并展开学习,请回答相关问题:
(查阅资料):
①在同等条件下,碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图2所示;
②碳分子筛可以再生,能重复使用。
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,这种性质是________(填“化学”或“物理”)性质,根据图2所示,要增强碳分子筛的吸附能力,可采取的方法_______。
(2)氮气化学性质比较稳定,写出与之相关的一条用途_________,N2和另一种单质气体在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的符号表达式为_________。
(3)对于该工艺的说法准确的是_________ (填字母序号);
A.碳分子筛再生的方法是,降低吸附塔中压强,利用N2吹扫,使被吸附气体和碳分子筛分离 B.相对于分离液态空气,该工艺的优点是无需将空气液化C.碳分子筛可以重复使用,成本低廉
【答案】物理 增大碳分子筛吸附塔中的气压 食品充氮防腐 N2+3H2 2NH3 ABC
【解析】
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,属于物质的物理性质;根据图2所示可知,气压越大,相对吸附量越大,要增强碳分子筛的吸附能力,可以增大碳分子筛吸附塔中的气压;
(2)氮气的化学性质很稳定,可以用于填充食品包装防腐;N2和另一种单质气体在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,故另一种单质是氢气,反应的符号表达式为:N2+3H22NH3;
(3)A、根据流程图可知,碳分子筛再生的方法是,降低吸附塔中压强,利用N2吹扫,使被吸附气体和碳分子筛分离,故A正确;B、根据流程图可知,相对于分离液态空气,该工艺的优点是无需将空气液化,故B正确;C、根据“查阅资料”碳分子筛可以重复使用,成本低廉,故C正确。故选ABC。
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:
(1)甲同学:酸碱中和法
取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).
(2)乙同学:沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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【题目】有图所示的仪器和氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸等药品供选择,若在实验室完成如下实验.请填写下列空白处:
(1)请写出标号仪器名称:① ______ ⑤________
(2)制取并收集CO2气体,你选择的仪器是___(仪器填序号),该反应的化学方程式是____.
(3)若再补充一种药品,也可用上述制CO2的装置来制O2,你补充的药品是_____。
(4)若再补充一种仪器,并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2,你认为需要补充的仪器是____,该反应的化学方程式是______,该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
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【题目】如下图所示,A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,已知A、B、D含有一种相同的元素,D、E是两种黑色固体。A通电可得到B、C(图中 “→”表示转化关系,“--”表示相互能反应,反应条件部分省略。)
(1)写出A的化学式______ ,B的一种用途______
(2)物质D和E反应的化学方程式___________
(3)物质B转化成D的基本类型是____________。
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【题目】下列化学反应既属于化合反应,又属于氧化反应的是
A. 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳
B. 水氢气+氧气
C. 石蜡+氧气二氧化碳+水
D. 硫+氧气二氧化硫
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【题目】写出下列文字对应的化学符号
①2个氧原子____________②2个铁离子__________③过氧化氢中氧元素的化合价________
④铵根离子_____________⑤2个氨分子___________⑥海水中最多的物质____________
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,并完成下面题目:
(1)写出仪器名称a:___________ ,b:_____________。
(2)实验室若用A装置制取氧气,反应的化学方程式为________________________________;若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验,最好选用收集装置为_______(从A~E中选);实验室制取CO2的化学方程式是___________________________________,与制O2都可使用的发生装置是______,原因是 _______________________ 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,选发生装置时可用C代替B,在操作方面的优点是 ______________________________;若在装置F内装满水来收集H2,则气体应从______端通入(填c或d)。
(4)用B制取CO2,在往B 中装药品前必须先____________,然后将B与如下装置G~J的组合装置连接(酒精喷灯可产生高温,管内固体均为初中化学常见物质,并假定每步反应完全进行)
实验中:发现G中无明显变化,H中黑色逐渐变红色。则H中物质为_______,G、I中反应的方程式分别是:_____________ 、 _____________。F的作用是__________。
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的___________;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是_________;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。请你写出②中反应的化学方程式:_____________、
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
(5)木炭与氧化铜反应时的理论质量比为3:40,但在实际实验过程中所加入的木炭与氧化铜的质量比要_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)一些,原因是:__________。
(6)完全还原40克氧化铜,可生成铜多少克_______?(写出计算过程)
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【题目】将一包10克硫酸钠和碳酸钠的混合物放入100克足稀硫酸中,恰好完全反应。观察到固体全部溶解,溶液呈无色,生成2.2克的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,然后将所得溶液全部蒸干后得到纯净的硫酸钠18.7克。
提示:①、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
②、化学反应前后,元素的种类不变。
(1)恰好完全反应后所得溶液的质量为______克
(2)请写所发生化学反应的文字表达式:__________
(3)计算混合后溶液中硫酸钠的质量分数______
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