我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法.为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下:部分物质溶解性OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不(1)粗盐水中主要含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.工业上常用加入稍过量的NaOH溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）
	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为______、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）______、______．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则该反应类型为______．
（3）X的化学式为______．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，Y的化学式为______，写出Y的一种用途______．

【答案】分析：（1）根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法；
（2）根据复分解反应的判断方法考虑；
（3）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；
（4）根据NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）₂反应的产物推出可循环使用的物质名称．
解答：解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca²⁺、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；
（2）根据CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃可以将NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl这一反应物中的CO₂、NH₃、H₂O用NH₄HCO₃代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；
（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根据NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）复分解反应；（3）CO₂；（4）氨气；NH₄Cl；制取氮肥．
点评：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．

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我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱（Na₂CO₃）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1）

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23、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na₂CO₃）是常见的工业用碱，也是许多化工产品的生产原料，在生活和生产中得到广泛应用．
（1）纯碱不是碱，在化学物质分类中属于

盐类

类物质；
（2）石灰石、大理石的主要成分是

CaCO₃

，在组成上与纯碱具有相同的组成部分，因而，它们都能与盐酸反应产生（填具体物质）

二氧化碳

气体；
（3）纯碱溶液与石灰水反应可制得少量NaOH溶液，写出反应的化学方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

；在反应基本类型中，该反应属于

复分解

反应．

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（2006?湘潭）目前，人类发现和合成的物质已超过3000万种，极大地丰富了人类的物质生活．
（1）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），这里所说的“碱”是指

纯碱

（填“纯碱”或“烧碱”）．
（2）现在市面上有一种叫做“盐白牙膏”的新产品，其中的“盐”是指

食盐

（填“盐类”或“食盐”）．
（3）商场出售的西服，商标中标明面料成分为：羊毛80%，涤轮20%．面料中的天然纤维是

羊毛

，检验面料中含有羊毛这种成分的简便方法是

灼烧有烧焦的羽毛的气味

．
（4）这几年农村大面积种植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，这种薄膜属于

有机合成

材料．（填“合金”或“有机合成”）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经

蒸发

结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有

漏斗

．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是

防止液体局部过热，造成液滴飞溅

．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

ABD

（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②

（填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是

除掉溶液中的钙离子和钡离子

．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）
	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则该反应类型为

复分解反应

．
（3）X的化学式为

CO₂

．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为

氨气

，Y的化学式为

NH₄Cl

，写出Y的一种用途

制取氮肥

．

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