Question

【题目】根据图中提供的信息，请回答下列问题。

（1）图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图。镁元素位于周期表的第______周期，镁的相对原子质量为 ，镁原子的质子数为 ，镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。

（2）图二是某化学反应的微观示意图。该化学变化中发生改变的粒子是 （填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为 。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：

①生成氧气的质量为____________。

②原混合物中氯酸钾的质量。

Answer 1

【答案】（1）三（1分） 24.31（1分） 12（1分） 失去（1分）

（2）分子（2分） 2∶1（2分）

（3）①9.6 g（2分）

②利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑（2分）

245 96

x 9.6 g

（2分）

解得：x=24.5g（2分）

答：生成氧气的质量为9.6 g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。

【解析】（1）由题干信息可知，镁的相对原子质量为24.31；镁原子的质子数为12；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子。（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子；反应后生成的b与c的粒子个数比为2∶1。（3）①在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)=28.0 g-18.4 g=9.6 g。