【题目】请用化学用语填空:
(1) 2个氧原子___________________
(2) 1个铝离子___________________
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________________
【答案】2O Al3+
【解析】
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个氧原子,就可表示为:2O;;
(2)在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故1个铝离子表示为Al3+;
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,五氧化二磷中氧元素化合价为-2价,故磷元素为+5价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出五氧化二磷中磷元素化合价可表示为:。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.常温下,b物质易溶
B.t2℃时,a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.t2℃时,60g a物质溶解于100g 水中,形成溶液质量为160g
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【题目】某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,质量比为1:2,则关于该气体的正确说法是( )
A. 一定是纯净物
B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 该气体最多的可能组成的2种
D. 该气体最多的可能组成有3种
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【题目】用化学用语表示填空:
(1)碳元素_____;
(2)五氧化二磷_____;
(3)葡萄糖_______;
(4)H2SO3中硫元素的化合价_______;
(5)硝酸铵中的阳离子_______。
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【题目】向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中,缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸,放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图10所示。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为 。
(2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸,需质量分数98%的浓硫酸 g。
(3)当加入稀硫酸至图中A点时,溶液中溶质的质量分数(烧杯中为不饱和溶液)。
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【题目】实验室有一瓶保存不当的无色试剂,其标签已经受到腐蚀(如下图所示),标签中只剩下“Na2”和“O”字样。这瓶溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究:
[提出问题]这瓶溶液究竟是哪种盐的溶液?
[假设与猜想]经过询问实验老师得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
[讨论分析]
小明根据标签上的组成元素认为定不可能是_________________溶液。
小红提出也一定 不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液,她的依据是__________________。
[实验探究]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量样品于试管中,滴加氯化钡溶液。 | 产生白色沉淀 | 无色溶液是碳酸钠溶液 |
步骤2:静置后,倒出上层清液,向沉淀中滴加足量的稀盐酸。 | ______________ |
[反思交流]
(1)步骤2中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)小强认为上述实验方案还可简化,也能达到实验目的。小强的实验操作是________________。
(3)小刚通过查阅资料得知硫酸钠、硝酸钠溶液都呈中性,提出利用溶液酸碱性设计实验方案,同样能得到上述实验结论。请写出小刚的实验操作和现象________________。
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【题目】请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。
(1)将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序___(填序号),
A 铁 B 青铜 C 铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与___有关;
(2)西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用化学反应方程式表示其冶炼原理:_;
(3)“百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢,反复锤打的目的是降低生铁的__。
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【题目】实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?并说明理由。
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【题目】向一定质量的硫酸钙固体中加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后过滤,得到滤液质量为108.5g,向滤液中加入21.2g碳酸钠粉末,恰好完全反应,过滤后称量滤液质量为100g,则硫酸钙固体的质量为( )
A.6.8gB.13.6gC.20.4gD.27.2g
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