Question

7．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着．铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度．
（2）在相同温度下，取大小相同、表面光亮的铁、钴两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应后Co显+2价），产生氢气的质量与反应时间的关系如图．
请你回答：金属活动性：铁＜钴（填“＜”或“＞”），
相对原子质量：铁＜钴（填“＜”或“＞”）．
（3）写出上述反应中钴与稀盐酸反应的化学方程式Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）人类首先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚得多，说明金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，即金属越活泼，被利用的越晚；
（2）在相同温度下，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快；
铁、钴和稀盐酸反应后在盐中都是显+2价，因此反应的化学方程式中，金属、稀盐酸、盐和氢气的前面的化学计量数比值相等，如果等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应时，相对原子质量越小，产生的氢气越多．
（3）钴与稀盐酸反应生成CoCl₂和H₂．

解答 解：（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，即金属越活泼，被利用的越晚．
故填：③．
（2）由图中信息可知，钴和稀盐酸反应需要的时间比铁和稀盐酸反应需要的时间短，说明钴比铁活泼；
铁和稀盐酸反应生成氢气的质量大于钴和稀盐酸反应生成氢气的质量，因此铁的相对原子质量小于钴的相对原子质量．
故填：＜；＜．
（3）钴与稀盐酸反应的化学方程式为：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．
故填：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．