【题目】化学小组同学通过合作与交流,完成了氧气的制取实验。
(1)标号仪器①的名称是________。
(2)组装好仪器,加入药品前,应先检查装置的气密性,检查装置气密性的基本方法是____________;用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。
(3)利用向上排空气法收集氧气时,将导管伸入集气瓶底部的目的是________。
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【题目】甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列叙述正确的是( )
A.物质乙为催化剂
B.该反应的基本类型为复分解反应
C.物质甲为氧化物
D.生成物丙和丁的分子个数比为1:3
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1) P点的含义是__________________。
(2) t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。
(3) t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量为__________________。
(4)将t 2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是__________________。
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【题目】KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示:
(1)t3℃时,KNO3的溶解度为________。
(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水________g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。
A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒
(3)现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是_______(填字母标号)。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质,实验室用过滤装置除去水中不溶性杂质,需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____(填玻璃仪器)。
(2)生活中常用_____来区分硬水和软水。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为_____。
(4)天然降水中会溶解部分空气里的_____气体,因此正常雨水的pH≈5.6。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,甲和乙的溶解度_____(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,若甲和乙的饱和溶液各100g,则两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
③t2℃时,150g甲的饱和溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
醋酸晶体试管内___,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | _______(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸,由于____不同,它们的性质不完全相同。 |
两试管中均产生_____ | 不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有_____(填元素符号)。 | |
E试管中产生_____, F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有____(填化学式)。
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【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。 某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
(1)使用铝合金做内筒的优点是_______(写出一点即可)
(2)某品牌饮料的空易拉罐应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁制品跟空气中的______发生化学反应的过程,除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为__________________。
(4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。 充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_________(填字母)。
A 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—
C 若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
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【题目】在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图所示,下列分析正确的是( )
A. 反应的基本类型为分解反应
B. 乙物质一定是催化剂
C. 质量守恒体现在数值上的关系:4+1=5
D. 反应中甲、丁物质的质量比为
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