Question

某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中，向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g．则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为______g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为______；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案为：4.4；   
（2）因烧杯中有固体剩余，即碳酸钙有剩余，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的溶液，则烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水，故答案为：碳酸钙、氯化钙、水；
（3）设生成的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100         111   44
  y           x    4.4g

111

x

=

44

4.4g

，

100

y

=

44

4.4g

解得x=11.1g，y=10g，
反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶质质量分数为

11.1g

111g

×100%=10%，
答：所得溶液的溶质质量分数为10%．