Question

某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中，向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g．则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为______g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为______；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）因烧杯中有固体剩余，即碳酸钙有剩余，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的溶液，则烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水，故答案为：碳酸钙、氯化钙、水；
（3）设生成的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
y x 4.4g
，
解得x=11.1g，y=10g，
反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%，
答：所得溶液的溶质质量分数为10%．
分析：（1）根据总质量守恒来计算产生的二氧化碳的质量；
（2）因烧杯中有剩余物，则可判断碳酸钙与酸反应时酸不足，然后利用化学反应来判断烧杯中的物质；
（3）利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式进行计算生成的氯化钙的质量，根据总质量守恒来计算溶液的质量，再计算溶质的质量分数．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，二氧化碳的质量是解答的关键，学生应学会利用质量守恒的方法来解答．