Question

某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析．

（1）实验报告：

实验步骤 用带火星的木条检验时的现象 结论

1．向试管1中倒入5mL5%的过氧化氢溶液 不复燃 几乎无氧气放出

2．给试管1稍微加热 ① ②

3．向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 ③ ④

4．待试管2中无气泡冒出时再倒入5mL5%的过氧化氢溶液 ⑤ ⑥

5．再向试管2中加入一匙二氧化锰 ⑦ ⑧

实验分析

①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热几乎无氧气放出，稍加热有氧气放出．

②比较步骤1和步骤3可得出结论：　　

③比较步骤4和步骤5可得出结论：　　

（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

Answer 1

考点： 科学探究的基本方法．

专题： 实验性简答题；填写实验报告题．

分析： （1）欲解本题，可根据氧气能助燃的性质，使带火星的木条复燃．

催化剂欲解本题，通过比较可知过氧化氢溶液常温下较稳定．③MnO₂的催化剂作用．

（3）欲解本题，可根据催化剂的性质解答．

解答： 解：（1）

①∵氧气能助燃，看到带火星的木条复燃，故答案为：复燃

②∵看到带火星的木条复燃，肯定有氧气放出．故答案为：有氧气放出

故答案为：③复燃；     ④有氧气放出；     ⑤复燃；    ⑥有氧气放出；⑦不复燃；⑧无氧气放出

②通过实验比较，可知过氧化氢溶液常温下较稳定，故答案为：常温下过氧化氢溶液不分解．

③通过实验比较，可知MnO₂的催化作用，故答案为：在MnO₂的催化作用下，过氧化氢分解生成O₂．

（3）MnO₂可反应使过氧化氢分解出氧气，在化学反应中MnO₂的性质不变，而MnO₂本身不放出氧气

∴MnO₂在反应前后质量不变．

点评： 本题考查学生对氧气的性质和催化剂的性质的掌握．