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    【题目】写出下列反应的化学方程式，并按要求回答问题：

    化学反应

    有关的化学方程式

    简答

    铁丝在氧气中燃烧

    _____

    反应中铁元素从_____态变成_____态

    镁带燃烧

    _____

    反应物物质的量之比为_____

    硫粉在氧气中燃烧

    _____

    集气瓶内预先放少量水的目的是_____

    【答案】3Fe+2O2Fe3O4 游离 化合 2Mg+O22MgO； Mg：O2＝2：1 S+O2SO2 吸收二氧化硫，防止造成空气污染

    【解析】

    （1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁元素由游离态变成化合态；故填：3Fe+2O2Fe3O4；游离；化合

    （2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，反应物镁与氧气的物质的量之比为2：1；故填：2Mg+O22MgO；2：1

    （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；二氧化硫有毒，可用水将其吸收，防止造成空气污染；故填：S+O2SO2；吸收二氧化硫，防止造成空气污染

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E 为初中化学常见的物质，其中 A 和 B 是单质，C、D 是组成元素相同的气体，B 和 E 都是黑色固体。他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）。请回答下列问题：

    （1）写出 A 的化学式为______；

    （2）写出下列反应的化学方程式：B 和 C 的反应：_____；D 和 E 的反应：_____。

    （3）列举物质 C 在生产、生活中的用途_____（答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

    A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

    B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

    C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

    D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H为初中化学常见的八种物质，A、B、C、D、E和A、E、F、G、H分别为五种不同类别的物质，B、C、D、E中含有相同元素，E为蓝色溶液，H为气体，F为波尔多液成分之一，其中“﹣”表示反应，“→”表示转化。部分反应物和生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：

    （1）写出F、G物质的化学式。

    F_____；G_____；

    （2）B与足量A反应的实验现象_____；

    （3）C转化为D的化学方程式_____；

    （4）根据所学知识在图中用“﹣”或“→”补出物质之间的反应或转化关系_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

    （查阅资料）

    经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

    （对比实验）

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象

    乙

    将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    （1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    （2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

    （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

    （猜测与探究）

    小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

    为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

    操作

    现象

    结论

    推论

    （1）向一支试管中再加入

    NaCl固体

    铝丝表面析

    出红色固体

    氧化铝薄膜

    被破坏

    Na+或①_____能

    破坏氧化铝薄膜

    （2）向另一支试管中再加入

    Na2SO4固体

    ②_____

    氧化铝薄膜

    未被破坏

    Na+和SO42都不能

    破坏氧化铝薄膜

    （结论与反思）

    得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）

    A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

    B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

    C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

    D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分别用不同量的锌加入到一定量的Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对滤渣或滤液成分的探究

    (1)往滤液中加入盐酸，若无明显现象，请分析滤液中溶质的成分______。

    (2)往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤渣中可能含有什么金属______？

    (3)若过滤后的滤液为无色,试分析反应前后溶液质量的变化情况______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）

    A. 溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2↑分解反应

    B. 酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3 化合反应

    C. 碳与灼热氧化铜反应C + 2CuO CO2↑+ 2Cu还原反应

    D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HC1 =A1C13 +3H2O 复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小刚、小军、小红对一份久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。

    (一)成分的确定：小红设计了如图1所示实验方案：

    （1）在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____；在操作2中得到沉淀B，写出生成沉淀B的化学方程式_____。

    （2）小刚认为小红的这个方案有问题，不能证明含有NaOH，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_______。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定固体中含有NaOH。

    (二)各成分含量的测定：

    小军同学利用电子天平做了如图2所示测定生成CO2的质量实验。

    （1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：_____。

    （2）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是______(实验操作均正确).

    （3）根据反应的化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质前的NaOH相比,恰好完全反应时消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。

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