【题目】小刚、小军、小红对一份久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
(一)成分的确定:小红设计了如图1所示实验方案:
(1)在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____;在操作2中得到沉淀B,写出生成沉淀B的化学方程式_____。
(2)小刚认为小红的这个方案有问题,不能证明含有NaOH,但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是_______。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定固体中含有NaOH。
(二)各成分含量的测定:
小军同学利用电子天平做了如图2所示测定生成CO2的质量实验。
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式:_____。
(2)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是______(实验操作均正确).
(3)根据反应的化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质前的NaOH相比,恰好完全反应时消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。
【答案】加快溶质的溶解速率 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 会有CO2残留在装置中 相等
【解析】
(一)(1)溶解时用玻璃棒搅拌,可以加快溶质的溶解速率,故填加快溶质的溶解速率;
操作2中得到的沉淀B是碳酸钙,生成碳酸钙的反应是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式写为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应后生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠会对检验白色粉末中是否含有氢氧化钠产生干扰,应将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),避免生成氢氧化钠,故填将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)。
(二)(1)锥形瓶中发生的反应有:稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸与碳酸钠反应生成蓝、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)反应后,有一部分二氧化碳残留在锥形瓶中,造成计算出的二氧化碳的质量偏小,据此计算出碳酸钠的质量也偏小,故填会有CO2残留在装置中。
(3)由质量守恒定律分析可知,反应前后,无论氢氧化钠是否变质,其中钠元素的质量都是相同的,反应后生成硫酸钠的质量相等,那么反应时消耗硫酸的质量也相同,故填相等。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并按要求回答问题:
化学反应 | 有关的化学方程式 | 简答 |
铁丝在氧气中燃烧 | _____ | 反应中铁元素从_____态变成_____态 |
镁带燃烧 | _____ | 反应物物质的量之比为_____ |
硫粉在氧气中燃烧 | _____ | 集气瓶内预先放少量水的目的是_____ |
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【题目】为了从含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( )
A. 固体x中只含铜B. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
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【题目】有两位同学分别探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。
(1)小莉的实验设计方案如下图所示:B试管中发生反应的化学方程式为____________________。 A试管中小莉在很长时间内都未观察到预期的实验现象,其原因可能是___________________。
反思改进实验成功后,小莉把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体,为此小莉继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分?
[实验并得出结论]过滤,向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是________,一定发生反应的化学方程式是______________________。
(2)小芳用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应也完成了同样的探究目的,却意外发现铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色,试分析其原因:________________(用化学方程式回答)。
小芳实验结束后将废液集中,经检测其中盐酸过量,还需处理至pH=7后再排放。处理废液时除需pH试纸外还可供选择的下列物质中不适合的是_____________。(填序号)
a 石蕊试液 b 生石灰 c AgNO3溶液 d NaHCO3溶液 e NaOH溶液
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【题目】取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀盐酸中,盐酸恰好完全反
应。经过滤、干燥后,得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)。
(1)求铝土矿的纯度 %。
(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A. 用Ba(OH)2溶液除去NaN O3溶液中的CuS
B. 用NCO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C. 用稀S
、
,和NaOH溶液制各Fe
D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca
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【题目】(1)银白色镁条燃烧时,发出_____,并放热;生成白色粉末。符号表达式:_____。
(2)银白色细铁丝和氧气反应的现象是剧烈燃烧、_____、_____、_____,预先在集气瓶中放入_____,目的是为了防止_____,请写出符号表达式为_____,属于_____反应(填写“化合”或“分解”)。
(3)在空气中加热铜片,反应的符号表达式_____。
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【题目】(1)碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示。
①物质X的化学式:_____。
②在物质的分类中,CO属于_____(填字母序号)。
A 单质 B 化合物 C 金属氧化物 D 混合物
③写出X的一种用途:_____。
④写出C生成X的化学方程式:_____。
(2)盛放石灰水的瓶内壁,在空气中会形成一层不溶于水的白膜,用化学方程式表示它的形成和除去的方法:
①_____,
②_____。
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【题目】2008年北京奥运火炬燃料为丙烷,丙烷分子式为C3H8,是无色气体,纯品无臭.燃烧的火焰颜色为亮黄色,在强光和日光情况下均可识别和拍摄,燃烧产物为二氧化碳和水(蒸气).根据以上信息回答:
(1)丙烷的性质是____________ 、_________________(至少答两条);
(2)请写出丙烷完全燃烧的文字表达式______ .
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