Question

【题目】有两位同学分别探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。

（1）小莉的实验设计方案如下图所示：B试管中发生反应的化学方程式为____________________。 A试管中小莉在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是___________________。

反思改进实验成功后，小莉把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小莉继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？

[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是________，一定发生反应的化学方程式是______________________。

（2）小芳用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应也完成了同样的探究目的，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：________________(用化学方程式回答)。

小芳实验结束后将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后再排放。处理废液时除需pH试纸外还可供选择的下列物质中不适合的是_____________。(填序号)

a 石蕊试液 b 生石灰 c AgNO3溶液 d NaHCO3溶液 e NaOH溶液

Answer 1

【答案】Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铝丝表面有氧化铝保护膜 Fe和Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O a、c

【解析】

（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。A试管中小莉在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝表面有氧化铝保护膜。

[实验并得出结论] 因为铝比铁活泼，能与酸反应，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出说明固体中一定有铁，固体中含有铁，则硫酸铜被完全反应，则一定有铜生成，故，固体中含有铁和铜。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

（2）铁片表面有铁锈氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，反应的方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O。

（3）b 生石灰 、 d NaHCO3溶液 、 e NaOH溶液都可以与稀盐酸发生反应，使溶液变为中性，而石蕊试液、c AgNO3溶液 不能使溶液变为中性，故选ac.