[题目]已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2.再将CO2通入足量Na2O2中充分反应.假设CO2反应完全.则固体增加的质量是( )A.8.8gB.11.2gC.2.8gD.5.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（　　）

A.8.8gB.11.2gC.2.8gD.5.6g

【答案】D

【解析】

根据碳酸钠、过氧化钠、一氧化碳的化学式可知，CO+Na2O2＝Na2CO3，过氧化钠变成碳酸钠，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取5.6gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为一氧化碳的质量5.6g。

故选：D。

练习册系列答案

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【题目】下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

① 20℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；
②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（最简分数）；
③ “海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？（填“是”或“否”）。
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）。