Question

质量相同的镁、铁、锌三块金属，

 

所含的原子最多，它们分别与足量的稀盐酸完全反应时，生成氢气由少到多的顺序是

 

．

Answer 1

分析：同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系；
根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答：解：元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铁＜锌，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铁＞锌．
故答案为：镁
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成

1

12

克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成

1

32.5

克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成

1

28

g氢气．
故生成氢气由少到多的顺序是锌＜铁＜镁
故答案为：锌＜铁＜镁

点评：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．