Question

【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（查阅资料）

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．

（作出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．

（设计并实验）

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 　错误．

（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的 ________ （填试剂的名称）	产生大量的气泡	猜想②正确

老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　________ 　．

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．

（实验结论）这瓶溶液原来是________ ．

（探究启示）做实验时取完药品后应________ ．

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

（研究方案）取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．

（解决问题）实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．

请回答：①A点溶液中所含的溶质　________ （填化学式）．

②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）

Answer 1

【答案】NaHCO3；③；稀盐酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除尽碳酸钠；NaOH；立即盖上瓶塞，并放回原处；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g

【解析】

（1）根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其质量分数为

（2）NaCl溶液为中性，pH＝7，而测出来pH大于7，故不是NaCl，猜想③错误。

（3）由于猜想②正确,碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故填稀盐酸

（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入氯化钙能除去碳酸钠，故填：白色沉淀。

除尽碳酸钠。

由于溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故这瓶溶液是变质的氢氧化钠，原溶液是氢氧化钠，故填NaOH。

实验取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处。

①到A点开始产生气体,说明此时氢氧化钠已经完全反应,此时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠,故填：NaCl和Na2CO3。

生成二氧化碳的质量为0.11g，设10g原溶液中含碳酸钠的质量为x，则有：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.11g

（11）设10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量为y，则有：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

10g×7.3% y