Question

某化学兴趣小组同学对硝酸铵产品包装袋上的标签（如图所示）产生了疑问，他们认为标签中标注的含氮量不准确．魏凡同学的计算过程如下：

14×1

80

×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．
（1）你认为魏凡同学的计算是否正确？

 

．
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的结果是

 

．
（3）假如图中标识是正确的，且杂质中不含有氮元素，请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1kg）

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%，故李华同学的计算错误．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%．
（3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg．
故答案为：（1）不正确；（2）35%；（3）48.6．

点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．