【题目】我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：_____、_____，用_____的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_____．
【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 过滤 使CO2更易被吸收
【解析】
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
．
由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
．
在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
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【题目】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B. 反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B
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【题目】A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为_____℃时，A 与 C 物质的溶解度相等；
（2）A 中含有少量的 B，若要提纯 A，可采用_____方法；
（3）t2℃时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g 该溶质。
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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 丙的相对分子质量为24 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C. 反应前后分子总数不变 D. 发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
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【题目】物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A. NaF的水解产物是NaOH和HF
B. CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C. PCl3的水解产物之一是PH3
D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
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【题目】下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）
A. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B. 2NO+O2＝2NO2
C. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D. 2NaCl
2Na+Cl2↑
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【题目】如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 锂原子的质子数为3
B. 氢元素的相对原子质量1.008g
C. 锂元素和氢元素都属于金属元素
D. 锂元素和氢元素属于同周期元素
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【题目】（1）填写实验仪器名称：
①从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_____取液。
②量取一定体积液体用_____，如图所示：该液体的体积是_____mL。
（2）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是：
①细口瓶的塞子应_____在桌上。
②倾倒液体时，标签应_____，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
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【题目】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
①Fe2+——铁离子；②2Ca2+——2个钙离子；③O2——2个氧原子；④
——钠离子；⑤2H2O——2个水分子；⑥2H——2个氢元素；⑦
——氮气中氮元素的化合价为零
A. ①⑤⑦B. ②③④⑥C. ①②⑤⑦D. ②⑤⑦
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