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    9．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
    A．NaCl　BaCl2　Na2SO4B．CuSO4　KNO3　NaCl
    C．Na2SO4　Na2CO3　NaNO3D．Na2SO4　NaCl　HNO3

    分析 pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：
    A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
    B、H+和三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误．
    C、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
    D、H+和三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
    （1）3个亚铁离子3Fe2+．
    （2）硝酸铵的阴离子NO3-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    AMnO2KCl溶解、过滤、蒸发
    BCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
    CNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
    DCO2气体CO通过足量的灼热氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．澄清石灰水C．二氧化碳D．生理盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语与所表示的意义相符的是（　　）
    A．2N---2个氮原子
    B．Mg2+-----镁元素的化合价是+2价
    C．H2-----2个氢原子
    D．$\stackrel{+1}{Na}$-----一个钠离子带1个单位正电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
    B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
    C．用50mL量筒量取所需水的体积
    D．实验步骤是计算、量取、溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．A～G是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“-”表示两端物质能发生反应，A，E，F含有同种金属元素，B是有两种元素组成的化合物，图乙是D，E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
    （1）F的化学式是CaCO3；
    （2）反应①的基本反应类型为化合反应；
    （3）写出物质A的一种用途改良酸性土壤等；
    （4）写出反应②的一个化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是常用化学试剂，小欣和小芳对它很感兴趣．决定对其成分进行探究．
    （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
    A．酸 B．碱 C．盐
    （2）Ⅰ．实验员说，该瓶试剂可能是：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．并提示：Na2CO3，NaHCO3的水溶液与氢氧化钠一样均显碱性．
    Ⅱ．【查阅资料】室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g3610921.59.6
    【得出结论】小欣根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填物质名称）．
    【设计并实验】请帮助小欣和小芳设计实验方案来确定这瓶试剂究竟是哪种物质，并完成以下实验报告．
    实验步骤实验现象与结论
      
      

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
    步骤/内容实验1  研究燃烧条件实验2  研究氧气性质
    Ⅰ烧杯中盛有89℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
    Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
    （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验Ⅰ中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
    （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭做还原剂．

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