Question

【题目】某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。

（1）①请将实验报告补充完整：；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）。
（6）②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答：

Ⅰ.m点溶液中的溶质是。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是。

Answer 1

【答案】
（1）蓝
（2）溶液由红色变为无色
（3）Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
（4）二氧化碳
（5）酸性氧化物
（6）氯化钙、氯化钠,有气泡产生、有白色沉淀产生,溶液由无色变为红色,AD
【解析】①（1）石灰水显碱性，使石蕊试液变为蓝色。（2）含有酚酞试液的石灰水是红色的，当滴入盐酸时，盐酸与石灰水反应，红色逐渐变浅，最后变为无色。（3）反应的化学方程式为： 2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊。 (5). 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物 。
所以答案是：蓝；溶液由红色变为无色；Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O；二氧化碳；酸性氧化物；
②Ⅰ、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠；
Ⅱ、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色；
Ⅲ、A、随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误；符合题意；
B、开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确；不符合题意；
C、向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确；符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有两段增大的过程，故错误。不符合题意；
故填：AD．