练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的质量情况是


    1. A.
      MgCl2需要最少
    2. B.
      CaCl2需要最多
    3. C.
      CuCl2需要最少
    4. D.
      三者一样多
    A
    分析：此题属于已知生成物的质量，求反应物的质量．因此解题关系是通过化学方程式找到反应物与生成物AgCl沉淀之间的质量关系，列比例式求解即可．
    解答：要想得到等质量的AgCl 沉淀，则CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质中含有等质量的Cl离子，由此确定CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分子数相同，
    消耗上述物质的情况就由他们的相对分子质量大小决定：分子量大的需要是质量就小，分子量小的，所需要的物质的质量就大，
    CaCl2的相对分子质量为111，
    MgCl2的相对分子质量为95，
    CuCl2的相对分子质量为135，
    ∴MgCl2最少，CuCl2最多；
    故选A．
    点评：本题考查了质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算．解答该题时，利用了Cl的质量守恒定律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
    精英家教网
    （1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
    步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、
     
    ．
    步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的
     
    （填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
    （2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为
     
    ．
    （3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?济宁）硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    后加
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，其中，除Mg2+时发生的化学反应为
    MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    （化学方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的
    Na2CO3、NaOH
    Na2CO3、NaOH
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?道外区二模）工业上利用海水提取食盐的过程：

    [提出问题]析出的粗盐中含有CaCl2和MgCl2吗？
    化学课外小组的同学取粗盐，并进行如下实验：

    [进行假设]滤液中含有CaCl2和MgCl2，其它杂质不干扰实验现象
    [实验与评价]为了证明假设成立，大家一致认为只需证明Ca2+和Mg2+即可
    小明设计的方案是：取烧杯③中的溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中再滴加碳酸钠溶液，再次产生白色沉淀，则假设成立，请你进行评价①
    该实验方案应该加入过量的氢氧化钠溶液
    该实验方案应该加入过量的氢氧化钠溶液
    ；
    小刚的方案是：利用不同于小明的一种无色溶液和一种无色气体设计方案，若他的方案正确，请你猜出他的方案可能是②
    取烧杯③中的溶液，向其中滴加过量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳气体，再次产生白色沉淀，则假设成立
    取烧杯③中的溶液，向其中滴加过量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳气体，再次产生白色沉淀，则假设成立
    ；
    [反思交流]在对粗盐混合液过滤时，过滤浑浊，原因可能是③
    滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘等
    滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘等
    ，
    [拓展应用]工业上得到粗盐后，为了除去氯化钙和氯化镁等杂质，而得到精盐氯化钠，采取有关溶液的知识除杂，方法是④
    将粗盐加水溶解，加过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液后充分反应后过滤，然后向滤液中加入盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠
    将粗盐加水溶解，加过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液后充分反应后过滤，然后向滤液中加入盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH Ca2+、Mg2+总数 细菌总数
    6.5～8.5 ＜2.709×1021个?L-1? ＜100个?mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
    （1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl2、MgCl2、Ca（HCO3）2 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O请写出其它化学反应的化学方程式：
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．（任写1个）
    （2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是：
    吸附水中悬浮杂质使之沉降
    吸附水中悬浮杂质使之沉降
    ；通入CO2的目的是
    除去过量的Ca（OH）2
    除去过量的Ca（OH）2
    和
    调节pH
    调节pH
    ．
    （3）小明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是
    肥皂水
    肥皂水
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    冬季大雪给我们的出行带来许多不便，市政部门常常在道路上撒融雪制．现在广泛使用融雪剂是CaCl2和MgCl2．但是这些物质在道路、土壤和水中能够对道路设施造成腐蚀，对环境产生破坏．有一种有机融雪剂，主要成分是醋酸钾（化学式：CH3COOK）就较好的解决了上述问题．下列关于醋酸钾说法错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案