Question

（2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
实验步骤：
实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．

实验编号	锌的质量	足量稀硫酸的浓度	时间	生成氢气的体积
实验一	1.3g	5%	169分钟	448mL
实验二	1.3g	10%	66分钟	448mL

结论：
①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度

快

．
②

等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等

．

Answer 1

分析：根据实验数据分析，把握中实验数据中不变的数据和改变的数据，分析其中的关系；等量金属与不同浓度的酸反应，生成等量氢气所用的时间不同．

解答：解：通过实验数据可以看出，等质量的锌与不同浓度的稀硫酸反应时，生成等质量的氢气，浓度大的酸用的时间少，说明反应速率快．
故答案为：①快．
②等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等（合理即可）．

点评：此题是一道实验探究题，实验探究的方法是控制变量法，及创设相同的外界条件，对某一变量进行分析，从而根据不同现象得出结论．