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    （2013?贵阳模拟）新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的（　　）
    分析：利用在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的知识回答即可．
    解答：解：A、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钠盐反应，故A错误；
    B、镁的活动性在铝的前面铝不能与镁盐反应，故B错误；
    C、铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑，故C正确；
    D、钙的活动性在铝的前面，铝不能与钙盐反应，故D错误；
    故选C
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
    练习册系列答案
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    （2013?贵阳模拟）对大量事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质做出推测，这是学习化学和进行科研的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把它们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，然后填补表中的空格：
    卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
    氟 F2 38
    氯 Cl2 71 气体
    溴 160 液体
    碘 I2 固体

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    （2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
    实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
    实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
    实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
    实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
    实验步骤：
    实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
    如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
    实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
    实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
    实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
    实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
    结论：
    ①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度
    快
    快
    ．
    ②
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    ．

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