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【题目】学习的目的是在于应用。请根据掌握的化学知识,回答以下问题:

(1)为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。加碘盐是在氯化钠中加入碘酸钾(化学式KlO3)

①碘酸钾中碘元素的化合价为________

碘盐中的碘是指 ________(填序号)

A碘酸钾 B碘元素 C碘单质 D碘离子

(2)碳素墨水中含有碳单质,书写后字迹经久不变色,原因是________

【答案】+5 b 常温下碳的化学性质稳定

【解析】

1碘酸钾钾元素为+1价,氧元素为-2价,设碘元素化合价为x,则(+1+x+(-230,则x+5 ②“碘盐中的碘是指碘元素;

2 碳素墨水中含有碳单质,书写后字迹经久不变色,原因是常温下碳的化学性质稳定

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图,实验室制取气体并进行相关的实验探究,根据以下装置回答下列问题。

(1)写出字母所指的仪器名称a______,b______

(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______,选择E装置收集氧气的原因是______,将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧,发出白光。说明氧气具有______性,利用该反应,木炭可以做______

(3)氨气是一种无色有强烈的刺激气殊,标况下,氨气密度0.771g/L(空气密度为1.29g/L)。氨气极易溶于水。实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是____________(填字母代号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验:

(1)上述实验中出现的现象,与CO2的物理性质和化学性质都有关的是:______(填序号);

(2)图A所示实验中,紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红,原因是:______(用化学方程式解释);

(3)图C所示实验中,经振荡后可观察到的实验现象有______(填序号).

①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙

③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是( )

A. 硅属于非金属元素

B. 硅原子核内有14个质子

C. 硅原子核外有3个电子层

D. 硅的相对原子质量是28.09g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A-H是初中化学常见的物质。A是大理石的主要成分,B是生活中最常见的液体,CG是组成元素相同的无色气体。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物与反应条件已略去),请按要求回答下列问题。

1E的化学式为______H的化学式为______

2)写出C+H→A的化学方程式______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“侯氏制城法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取Na2CO3和NaC1的固体混合物35g溶于适量的蒸馏水中,滴入300g稀盐酸至恰好完全反应,得到10%的NaCl溶液383g。求:

(1)反应后所得溶液中溶质的质量。__________

(2)原固体混合物中NaCl的质量分数(精确到0.1%)。____________

(3)所加蒸馏水的质量。________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小科冋学阅读课外资料得知,某些氧化物可代替二氧化锰作一些反应的催化剂,于是她对此产生了探究兴趣、

(提倡问题)氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂?

(设计实验)小科设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)

实验编号

KC1O3/g

氧化物

产生气体的体积(mL)

耗时(s)

1

0.6

/

9.8

480

2

0.6

0.2g氧化铜

67

90

3

0.6

0.2g二氧化锰

67

37

(1)写出氯酸钾用二氧化锰作催化剂的化学方程式______

(2)从实验1与实验2的数据可知,氧化铜______(选填“能”或“不能”)加快氯酸钾的分解速率。

(3)为证明氧化铜是该反应的催化剂,小科又完成了以下的实验。

1,将实验2反应后的混合物加足量的水溶解,过滤,洗涤并十燥,用天平称量,质量为0.2g。

Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体,按如图进行实验,小科同学的实验报告如下表,请填写空格中的内容。

装置

现象

结论

A

______

生成了铜

B

澄清的石灰水变成浑浊

产生了二氧化碳

(得出结论)通过I、Ⅱ实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。

(反思与评价)

从环保角度分析,上图装置有不足之处,你认为该如何改进?______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:

(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1);

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填大于小于等于)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。

1)地壳中含量居第一位的金属元素是______(填元素符号)。

2)日常使用的金属材料多数属于合金,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有______(填序号)

强度更低;硬度更高;熔点低;抗腐蚀性更好

3)某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动;

(作出猜想)他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:

猜想一:AlCuR

猜想二______

猜想三:RAlCu

(查阅资料)R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价,R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜:硫酸铝、氧化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

(实验探究)为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想

主要操作

主要现象

实验结论

猜想一

打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中

R丝表面覆盖了一层红色的物质

猜想一 ______ (填成立不成立

猜想二

打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中

①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色

铝丝表面产生气泡较快

铜丝表面没有气泡产生

猜想二成立。

R与稀硫酸反应的化学方程式为______

猜想三

______

无明显现象

猜想三成立

(交流反思)

究竟哪种猜想成立?三名同学经讨论交流发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后溶液的颜色______;进而确认猜想三不成立,猜想二成立。

4)为了测定铜锌合金样品中锌的质量称取样品20g于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。请计算:样品中锌的质量。______

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