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    1．如果分解过氧化氢来制取氧气，要得到平稳的氧气流应选用的发生装置是甲（选择图中“甲”或“乙”），其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    分析 过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解出水和氧气；通过控制液体的流速从而控制反应的速度；

    解答 解：过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解出水和氧气，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；通过控制液体的流速从而控制反应的速度从而得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲．
    答案：甲；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    点评 本题比较简单，主要考查了实验室制取气体发生装置的选取，实验室制的原理等，解本题的关键是要明确制取装置和收集方法选择的依据．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知草甘膦（化学式为C3H8O5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常温下稳定．计算：
    （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为9：20；
    （2）草甘膦中磷元素的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．
    【定性探究】探究该固体的成分．
    【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
    【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
    （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
    【设计实验方案】
    方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
    方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
    比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）该操作简单，无污染，现象明显．
    【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
    小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理①（填“①”或“②”）．理由是不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素．
    请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
    操作步骤实验现象结论
    取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中木条复燃该气体为氧气
    【分析】过氧化钠与水反应的符号表达式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    【定量探究】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行了验证性的探究活动：
    【集体讨论】：
    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既能与空气中的氧气反应，但又不能与空气中的其他成分反应，并且生成物只能是固体．则他们应该选择下列的B．
    A．蜡烛   B．红磷  C．硫磺
    （2）为了充分消耗容器内的氧气，药品的用量应保证足量．
    （3）同学们共设计了两套装置（如图），你认为合理的是甲（填编号）．

    【分组实验】在讨论的基础上他们分组进行了实验
    【收集证据】实验数据统计如下：（集气瓶的容积为100mL）
    组别12345
    进入集气中的水的体积mL2120192216
    【分析与解释】
    （4）通过分析数据及相互交流，大多数同学都判断氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
    （5）第5组的数据明显与多数组的数据差距很大，大家认为造成这样结果的原因有好几种，你认为原因可能是（写一条）装置的气密性较差等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：
    ①经沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到得水 ②五氧化二磷 ③氯化钾　 ④液态氧气　 ⑤二氧化碳
    （1）混合物①；
    （2）纯净物②③④⑤；
    （3）单质④；
    （4）化合物②③⑤；
    （5）氧化物②⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具．如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（　　）
    A．该元素的符号是CoB．该元素原子的质量为58.93g
    C．该元素原子核带27个单位负电荷D．该元素的原子序数为27

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
    （1）KAl（SO4）2的相对分子质量=258．
    （2）人从食物中摄入的铝指的是A（填字母）．
    A．铝元素        B．铝单质        C．铝合金        D．只有明矾
    （3）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=39：27：64：320：24；铝元素的质量分数为5.7%（计算结果精确到0.1%）．
    （4）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于水的一些性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
    A．水在4℃时的密度为1g/cm3B．在降低温度的情况下，水能结成冰
    C．水在101KPa时的沸点为100℃D．水在通电条件下能分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．小红打算用下图完成实验室制取气体，请根据题目要求答题

    （1）写出标号仪器名称①锥形瓶；
    （2）实验室利用B装置制取氧气，写出该反应的文字或符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填编号，下同），如果用G装置来收集氧气则应从a端通入（填“a”或“b”）；
    （3）已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，在实验室可以利用稀盐酸（液体）和块状大理石混合制取二氧化碳，则可以选择的装置组合是AD；
    （4）利用下图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
    ①写出装置甲中的文字或符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是过氧化氢溶液体积越大，产生氧气越多；

    ③当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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