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    4．如图为某加碘食盐包装袋上的部分文字（I为碘的元素符号）．由此你得到的信息和作出的猜测是（　　）
    A．加碘食盐中的“碘”是碘单质
    B．碘酸钾中K、I、O三元素的化合价分别为1+、5+、2-
    C．碘酸钾的相对分子质量为182
    D．氯化钠中钠元素的质量分数约为39.3%

    分析 A、由标签上的配料表，加“碘”盐中含有碘酸钾，据此进行分析判断．
    B、根据元素化合的表示方法进行分析判断．
    C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
    D、某元素质量分数=$\frac{该原子的相对原子质量×该原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%．

    解答 解：A、由标签上的配料表，加“碘”盐中含有碘酸钾（KIO3），碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，是以元素形式存在，故选项说法错误．
    B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碘元素的化合价为+5，故选项说法错误．
    C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214，故选项说法错误．
    D、氯化钠中钠元素的质量分数为：$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈39.3%．故选项说法正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．生产和生活中使用的某些合金，是不同种金属在熔化状态下熔合后的．下表所列出的几种金属中，难以与其他金属形成合金的是钨．
    几种金属在标准大气压下的熔点和沸点
    金    属铁铜银金钨
    熔点（℃）1535108396210643410
    沸点（℃）27502595221227075627

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

    （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显红色．
    （2）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．其中蒸发时用到玻璃棒的作用是防止液体受热不均而飞溅．
    （3）上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出有关化学方程式：
    ①在实验室某同学欲用氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中并加热，请写出该实验中有关化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；              
    ②在实验室某同学欲采用固液制气体装置制取氧气，他可以选择的反应原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    ③红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    ④水通电2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，表是元素周期表的部分信息．

    请认真分析表中信息，回答下列问题：
    （1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅，该元素原子的质子数为14．
    （2）所表示的粒子符号为S，容易得（“失”或“得”）电子，此原子形成离子的符号S2-．
    （3）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．
    （4）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是Al2O3（写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请回答下列问题：
    （1）请写出金属镁和热水反应的化学方程式．
    （2）据你推测，导致红色褪去的原因可能是什么？（要求写出二条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从H、O、S、Na四种元素中选择适当元素按要求填空
    （1）相对分子质量最小的氧化物的化学式是H2O．
    （2）硫酸中S的化合价是+6．
    （3）能形成碱的化学式是NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会关系密切，下列说法有误的是（　　）
    A．生活中常见的有机物有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、蛋白质、苏打等
    B．家用电器着火可用干粉灭火器扑灭
    C．对人体有害的物质有甲醛、黄曲霉素、重金属、亚硝酸钠等
    D．造成温室效应的气体主要就是CO2，还有氟氯烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
    （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
    ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
    ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）、开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
    ②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．除产生该气体外，同时还生成硫酸铁和水，请写出反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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