【题目】某粒子结构示意图
（1）x表示质子数，该粒子有_____个电子层，y与粒子的_____关系非常密切。
（2）当x－y＝10，该粒子为_____（填类别）。
（3）y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为_____。
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【题目】胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中，______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。
（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。
（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。
（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
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【题目】下列关于化学反应类型的说法正确的
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
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【题目】现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：
(友情提示：假设生成气体全部逸出)
求：(1)反应后生成气体质量的最大值为 g；
(2)原固体混合物中K2CO3的质量；
(3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
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【题目】某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列左图所示的装置进行过滤，请问：
（1）白色粉末的名称是 。
（2）左图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是 。
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是 。（一种即可）
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是 （填纯净物、混合物）
（5）他按右图将该水电解： （填甲或乙）试管里产生的是氧气。
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【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是
图4
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60 ℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
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