【题目】小明对废弃的易拉罐很有兴趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸溶解,然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解[已知:Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O].而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
(1)写出Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式_____;
(2)在a点时,溶液中的溶质有哪些?_____(填化学式);
(3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?_____(用字母表示,假定易拉罐只由镁和铝组成)
【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4 (100﹣)%
【解析】
镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 NaOH溶液,与过量的硫酸反应生成硫酸钠,此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物,继续加入氢氧化钠到增大沉淀量,金属镁离子铝离子沉淀完全,再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解,再加入氢氧化钠沉淀量不变。
(1)Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O,化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)在a点时,NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应,故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠;
(3)有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2,
镁元素的质量:m2××100%=
m2
故易拉罐中铝元素的质量分数:=(100﹣
)%。
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【题目】20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是
A. 图丙中M表示a的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C. 图乙溶液中b溶液一定不饱 和 D. 30℃时a、b溶解度相等
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【题目】下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)仪器a的名称为____________
(2)用B装置制取氧气的化学方程式是________。可选择D装置收集氧气是因为_______________。实验室制取二氧化碳一般选用的发生和收集装置的组合为_______
(3)实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是(____________)→(_____________)→(_____________) (填字母代号)。
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【题目】有一含有纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取10g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸,充分反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)
(1)样品中碳酸钠的含量是___
(2)NaCl中氯元素质量分数是____
(3)反应后溶液中溶质质量分数是___?
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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【题目】我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是:向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氢铵),然后加入食盐充分搅拌,两者发生复分解反应,由于碳酸氢钠的溶解度很小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠,二氧化碳和水.
(1)请写出上述原理的三个化学方程式:
①_____;②_____;③_____.
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是_____.
A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热,可节约能源.
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【题目】为了保证实验安全且成功,请关注实验中的异常情况的处理.
(1)酒精洒在桌面并燃烧时,灭火的常用方法是_____;
(2)以块状大理石和盐酸为原料,利用如图装置制取二氧化碳时,发现液体沿着导管向外涌出,最适宜的处理方法是_____;
A将锥形瓶外侧导气管封堵
B从长颈漏斗向锥形瓶加水
C拔掉胶塞,向锥形瓶中加适量水
(3)将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时,无明显现象,我们可以将铝片取出并_____.
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【题目】如图为某些粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A. ①图表示原子,其中x的值9 B. 化学性质相似的原子是②④
C. 具有稳定结构的原子是② D. 属于同种元素的粒子是③④
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【题目】一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:
请回答下列问题:
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_________。
⑵原固体中一定不含有的物质是 ________(写化学式,下同),证据是_________。
⑶原固体中一定含有的物质是 ____________。
⑷实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是______。
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