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    向少量氧化铜和较多铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，微热、充分反应后过滤．滤纸上有不溶物．下列判断错误的是（　　）
    A．滤纸上含有铜
    B．滤液中可能含有硫酸铜
    C．可能发生的置换反应是2个
    D．滤液中含有硫酸铁
    A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，由于稀硫酸的过量的，故反应后滤纸上一定没有氧化铜、铁，滤纸上含有不与稀硫酸反应的铜，故选项说法正确．
    B、由A选项的分析，过程中会发生三个反应，若铁粉的量不足，滤液中可能含有硫酸铜，故选项说法正确．
    C、可能发生的置换反应是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故选项说法正确．
    D、铁发生的置换反应，生成亚铁盐，滤液中不可能含有硫酸铁，故选项说法错误．
    故选：D．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢

    滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液
    的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断
    中正确的是
    A．最终生成沉淀的质量为14.7g
    B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%
    C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多
    D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2010·泸州）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（     ）
    A．酚酞试液B．镁条 C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
    氢气质量/g       溶质质量分数/％   沉淀质量/g           pH
    A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
    B．将浓盐酸敝口放置在空气中
    C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
    D．向p H="1" 8的氢氧化钠溶液中不断加入水

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    “洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：

    （1）不反应的是（填序号，下同）______；
    （2）冒气泡的是______；
    （3）有浅绿色溶液出现的是______；
    （4）红色消失的是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是（　　）
    A．0.36g铝B．0.22gNa2CO3
    C．0.22gCa（OH）2D．0.24g镁

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认．
    A．讨论B．调查C．实验D．上网
    具体的做法是______．
    （2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
    第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
    第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
    第5步，记录实验数据；
    第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
    答：______．
    ②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

    ③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
    ④第5步要记录的实验数据是______．
    （3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
    方法一：______．
    方法二：______．
    方法三：______．
    （4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
    我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）仿照（1）选择初中化学中常见的物质，填入到如图的方框中，使直线之间的物质能发生反应，且所有方框中的物质必须属于不同的物质类别．写出相应的化学方程式．
    （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O碱与酸反应
    （2）______，______与酸反应．
    （3）______，______与酸反应．
    （4）______，______与酸反应．
    （Ⅱ）有一无色溶液含有CuSO4、HCl、BaCl2、Ba（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的某两种，做如下实验：①测得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na2SO4有沉淀生成．沉淀的名称是______，溶液中含有的两种溶质的可能组合是：①______②______．

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