在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯.并分别加入等质量.等质量分数的稀硫酸.若往左盘烧杯中放入0.22gCaO.欲使天平平衡.应往右烧杯中加入的物质是( )A．0.36g铝B．0.22gNa2CO3C．0.22gCa(OH)2D．0.24g镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是（　　）

A．0.36g铝	B．0.22gNa₂CO₃
C．0.22gCa（OH）₂	D．0.24g镁

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.22克．左盘的反应为CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
A、加入0.36克铝，根据化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（CaSO₄）₃+3H₂↑可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．
B、加入的质量正好是0.22克，但碳酸钠和稀硫酸反应Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，要放出二氧化碳气体，所以溶液质量增加小于0.22克，天平不会平衡．
C、加入的质量也正好是0.22克，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，没有物质逸出，溶液质量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．
D、加入0.24克镁，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可计算生成氢气质量为0.02壳，溶液质量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．
故选CD

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件。
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。
Ⅲ、。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5 mL	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5 mL	（试剂B）	明显加快	Cl^-对反应有促进作用