Question

【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

提出问题：久置固体的成分是什么？

查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

实验探究：

甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有_____， 一定不含Fe2O3．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____．并设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．

（2）③中反应的化学方程式是_____．

乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
_____	_____	固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3．

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．

综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是_____．

Answer 1

【答案】甲同学的方案：稀盐酸 Fe

乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

（1）CaO

（2）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

对滤渣B的探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。 ②将生成的气体通入澄清石灰水。	①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。 ②澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

【解析】

[实验探究]

取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。故答案为：稀盐酸；Fe；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

（1）氧化钙与水反应放热，故②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO。

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滤液A中一定有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③中反应的方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。

对滤渣B的探究：

取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；

将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。

[实验结论]

综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。