Question

某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品．该石灰石的主要成分是碳酸钙，其中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g该石灰石样品放入烧杯中，再向其中加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应．
（1）73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸中溶剂的质量为

 

．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶剂质量=溶液质量-溶质的质量解答；
（2）本题可直接利用稀盐酸溶质的质量，借助化学方程式来进行相关的计算．
（3）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答：解：（1）73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸中溶剂的质量为：73g-73g×10%=65.7g；
（2）解：设样品中含碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
 x  73g×10%  y        z

100

x

=

73

73g×10%

，

73

73g×10%

=

111

y

，

73

73g×10%

=

44

z

x=10g，y=11.1g             z=4.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%=14.1%
答案：（1）65.7g；  （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%．

点评：本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．