【题目】某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O ;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。
[提出猜想]:
从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:
实验小组设计了如下步骤:
(1)按上述图示安装好仪器;(2)检查气密性;(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;(4)加热A,加热H;(5)停止加热。
[实验分析]:
(1)B装置的作用是________________________________________。
(2)C装置的作用是________________________________________。
(3)D装置的作用是________________________________________。
(4)E装置的作用是________________________________________。
[实验结论]:
(1)B处固体由白色变蓝色,说明有_______(填化学式,下同)生成;C处品红溶液褪色,说明有______生成;F处澄清石灰水变浑浊,说明有______生成;则产生浑浊的化学方程式为________;H、I处无现象,说明无_____________生成。
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为____________________________________。
【答案】 检验产物中是否水蒸气 检验产物中是否有二氧化硫气体 吸收(除去)产物中的二氧化硫气体 检验二氧化硫是否被除尽 H2O SO2 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O H2和CO C+2H2SO4(浓) △ 2S02↑+C02↑+2H2O
【解析】[实验分析]:(1)固体由白色变蓝色,说明有H2O生成,故作用:检验产物中是否水蒸气;(2)因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成,故作用:检验产物中是否有二氧化硫气体;(3)SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,故作用:吸收(除去)产物中的二氧化硫气体;(4)因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,所以E处,品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被除尽,故作用:检验二氧化硫是否被除尽;[实验结论]:(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成;因为二氧化硫已经被除尽,而F处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体的产生,发生反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2、CO2,无CO、H2;(2)因此浓硫酸和碳反应的方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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【题目】某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中,并逐滴加入Na2CO3溶液至过量,同时记录了滴入Na2CO3溶液质量(X)与某一相关量(Y)的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 图中纵坐标(Y)可表示溶液的pH
B. BC段所处溶液的pH等于7
C. 反应进行到B点时,溶液中的溶质是NaCl
D. Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式,此时溶液的质量逐渐减小
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【题目】在受到猛烈撞击时,汽车安全气囊内的物质迅速分解,产生大量的气体,该气体就是空气中体积分数最大的气体。该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 水蒸气
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【题目】某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有 ( )
A. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】(1)钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素.日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾.如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题:
①氯化钾的相对分子质量为多少?
②人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2 .3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐,那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少g? (结果保留一位小数)
(2)配制200g质量分数为0.9%的生理盐水,需要20%食盐水多少g?
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【题目】选择下列适当的仪器填空(选填序号):
A.药匙 B.滴管 C.量筒 D.酒精灯
(1)取用粉末状药品______; (2)取用少量液体______;
(3)加热药品需用_______; (4)量取一定体积的液体_______。
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【题目】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足,每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素),请计算:
(1)碳酸钙中各元素的质量比;
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数;
(3)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量;
(4)若小明改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙≥0.10g)来补充钙,每天至少需要喝多少毫升牛奶
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【题目】硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60 g硅钢样品,将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下:
稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根据表中数据,稀硫酸加入到第________次,铁恰好反应完全。
(2)表中W=________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
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