Question

【题目】物质R在9．6g O2中恰好完全燃烧，生成CO2和H2O分别为8．8g和5．4g。已知产物中CO2和H2O分子个数比2：3，下列的判断正确的是( )
A.参加反应的R质量为4．4g
B.R只含有碳、氢两种元素
C.R的相对原子质量为56
D.R的化学式为C2H5OH

Answer 1

【答案】D
【解析】解：有题意可知：

R+	O2→	CO2	H2O
	9.6g	8.8g	5.4g

A、由质量守恒得m（R）=8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，A错误；
B、根据元素种类守恒可知R中一定含有C、H两种元素，CO2中m（C）=8.8g× ×100%=2.4g，H2O中m（H）=5.4g× ×100%=0.6g，m（C）+ m（H）=3g﹤m（R），则R中一定有氧元素，且质量为m（R）- m（C）- m（H）=1.6g；
C、设R的分子式为CxHyOz ， 则12x:y:16z=2.4g：0.6g:1.6g，即12x:y:16z=24：6:16，令12x=24得x=2，同理可得y=6、z=1，即R的分子式为C2H6O，据所学知识可得R为C2H5OH，相对分子质量为2×12+6+16=46，C错误；
D、由C可知当正确；
故选D。
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．