Question

【题目】实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子有 (写离子符号)。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 。
（3）计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+
（2）0．8g
（3）

解：设10g稀硫酸含有硫酸的质量为x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

x=0.98g

稀硫酸的质量分数=0．98g/10g×100％ 9.8％

答：稀硫酸的质量分数为9.8％。

【解析】解：（1）A点时溶液仍为酸性，此时溶液中有H2SO4 ， 还有反应2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O生成的Na2SO4 ， 因此阳离子有Na+、H+；（2）)当pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为16g，则溶质的质量=16g×5％=0.8g（3）根据质量守恒先求出消耗的纯净的硫酸的量，再求硫酸溶液的质量分数。
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．