Question

【题目】高纯氧化铁又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

查阅信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。

(2)①处发生反应的化学方程式为_____。

(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____。

(4)加适量氨水的目的是____，以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的____

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 温度低于40℃ 除去酸，调节酸碱度 (NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2

【解析】

（1）Fe2O3与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

（2）①、①出是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑

（3）(NH4)2CO3在40℃以上易分解，故该反应必须控制的条件是温度低于40℃。

（4）加适量氨水的目的是除去酸，调节酸碱度；②处是碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸铁和硫酸铵，反应的方程式为：(NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4

（5）FeCO3的表面附着由(NH4)2SO4，故检验是否清洗干净是将取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2或Ba(NO3)2,如没有沉淀出现，说明清洗干净。