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    【题目】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是

    A. 丙、甲、乙B. 乙、丙、甲

    C. 乙、甲、丙D. 丙、乙、甲

    【答案】A

    【解析】

    根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

    现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

    (1)推测草酸的化学式是____________；

    (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

    (3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

    (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的性质实验：

    （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。

    ①描述产生的现象_____。

    ②写出反应的化学方程式_____。

    （2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Ca(OH)2溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大，产生这一现象的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下图回答问题：

    ⑴仪器名称：①_____，②_____。

    ⑵用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置_____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

    ⑶实验室可用装置B或C制氢气，C装置相对于B的优点有_____。氢气能用D装置收集的原因是_____。

    ⑷用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为_____，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在_____（选填“a”或“b”）端口。

    ⑸利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是_____。

    A 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

    B b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

    C 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多

    D 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）

    A．实验前必须检查装置的气密性

    B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%

    C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

    D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题：

    （1）反应后产生的气体的质量是______g。

    （2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

    查阅信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

    (1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。

    (2)①处发生反应的化学方程式为_____。

    (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____。

    (4)加适量氨水的目的是____，以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

    (5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】长期露置于空气中的金属铜表面会被锈蚀。经检测锈蚀生成物中除含有Cu外,还有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律,下列选项是推测与Cu锈蚀有关的物质及相关实验探究。下列有关描述错误的是

    A. 锈蚀物中的H来自空气中的H2O

    B. 锈蚀物中的C来自空气中的CO2

    C. 根据检测结果，探究造成铜生锈的物质只需完成实验①、⑥

    D. 如图探究实验还缺少金属铜只与O2、CO2两种物质接触的实验

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

    （1）生活中可以用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色的变化是_____。

    （2）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应：

    ①上述过程的化学方程式是_____。

    ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。：_____（填离子符号）。

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