Question

【题目】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题：

（1）反应后产生的气体的质量是______g。

（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____

Answer 1

【答案】0.1 35.5%

【解析】

（1）由质量守恒定律可得：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g；

（2）设与铁反应的硫酸的质量为x

x＝4.9 g

小烧杯中硫酸溶液的质量为30.2 g－16.4 g＝13.8 g

该硫酸溶液的溶质的质量分数为：×100%≈35.5%

答：（1）反应后产生的气体的质量是0.1g。（2）该硫酸溶液的溶质的质量分数为35.5%。