【题目】长期露置于空气中的金属铜表面会被锈蚀。经检测锈蚀生成物中除含有Cu外,还有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律,下列选项是推测与Cu锈蚀有关的物质及相关实验探究。下列有关描述错误的是
A. 锈蚀物中的H来自空气中的H2O
B. 锈蚀物中的C来自空气中的CO2
C. 根据检测结果,探究造成铜生锈的物质只需完成实验①、⑥
D. 如图探究实验还缺少金属铜只与O2、CO2两种物质接触的实验
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是( )
A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
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【题目】现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示),则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A. 丙、甲、乙B. 乙、丙、甲
C. 乙、甲、丙D. 丙、乙、甲
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【题目】如图是A、B、C 三种固体的溶解度曲线,下列错误的是( )
A. 50℃时,三种物质的溶解度是A>B>C
B. 50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C. 升高溶液温度能将接近饱和的C溶液转变为饱和溶液
D. 分别将A、B两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,溶液中析出 固体质量A>B
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【题目】用化学用语填空:
(1)银_________;
(2)4个过氧化氢分子____________;
(3)2个镁离子__________;
(4) +5价的氮元素______________。
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【题目】下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。
(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙小组做了如图2所示的实验,回答下列问题。
①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。
②实验中反应的化学方程式是______。
③实验步骤①和②两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。
(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化,测得结果如图3所示。
①E点的意义____。
②BC段pH变化很快的原因_____。
③如图4是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质,如果1处填写Cl-,2、3分别应填写______、_____。
(4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。
①如图5,闭合开关,小灯泡发光,说明氢氧化钡溶液能导电,导电的原因是____。滴加稀硫酸至过量,小灯泡由亮变暗,再由暗变亮,同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图6,该反应的化学方程是______。
,
②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
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【题目】空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分:
如图是以空气、煤等为原料合成尿素[化学式:CO(NH2)2]的流程(部分产物已略去)。请按要求回答相关问题:
(1)上表中R的名称是______,属于Q的物质的化学式______(任写一个)。
(2)分离空气的常用方法有以下两种:
①将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因,用微粒的观点解释为______。液态空气汽化时首先分离出氮气,则比较二者的沸点: N2______O2(选填“>”“<”或“=”)。
②用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小N2______O2(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质X和H2合成氨气的化学方程式是______;该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)煤是重要的化石燃料,主要含_______元素,属于______再生资源(填“可”或“不可”)。煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图:
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是______、______。
②铁矿石主要成分是氧化铁,用化学方程式表示炼铁的原理______。
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒,请你对高炉气体的处理提出合理化的建议______。
(5)尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是______。
A 尿素是一种常用的复合肥料
B 铵态氮肥不能与熟石灰混合施用
C 化肥对提高农作物的产量具有重要作用
D 凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康
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【题目】氯气(Cl2)在净水、工业生产中用途广泛,用Cl2制备漂白液时有如下反应:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,请回答下列问题:
①Cl﹣的原子结构示意图为_____,生成物NaClO中氯元素的化合价为_____.
②20℃时,NaCl的溶解度为36g.该温度下,饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____.
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【题目】利用下列实验装置进行实验,能达到目的的是
A. 图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B. 图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性:Fe>Cu>Ag
C. 图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D. 图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应
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