Question

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是

A. 通入CO质量大于8.4g

B. 反应后剩余固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80%

D. 样品中氧元素质量分数不一定为24%

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得：Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3

160 84 112 300

16g 8.4g 11.2g 30g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；

B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；

C、样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%，故C正确；

D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为： ×100%=24%，故D错误。

故选：C。