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    某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．
    分析：先根据盐酸的质量通过方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，根据反应后溶质质量分数的计算求出原来氯化钠的质量，再计算碳酸钠在混合物中的质量分数．
    解答：解：设纯碱产品中Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2的质量z．
    Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106    73       117     44
    x  100g×7.3%    y      z

    根据 
    106
    73
    =
    x
    100g×7.3% 
      解得 x=10.6 g，根据：
    73
    117
    =
    100g×7.3% 
    y
    解得y=11.7g，根据：
    73
    44
    =
    100g×7.3% 
    z
    解得z=4.4
    设原样品中NaCl质量为m．    
    m+11.7g
    m+10.6g+31.5g+100g-4.4g
    ×100%=10%
    解得m=2.3g
    碳酸钠的质量分数为：
    10.6g
    10.6g+2.3g
    ×100%=82.2%
    答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%．
    点评：解答本题关键是要根据纯物质盐酸中的溶质进行计算，还需要结合反应后所得溶液中溶质质量分数进行计算，反应后溶液中溶质有两部分，生成物和原来溶液中的氯化钠．
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    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）加入
    74
    74
    g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳
    17.6
    17.6
    g．
    （2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
    （3）计算出44g样品中各成份的质量．
    加入稀盐酸质量/g07374146147
    烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4

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    (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
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    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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