某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中.加入85.6g稀盐酸.恰好完全反应.产生8.8g气体．经测定.所得溶液常温下为不饱和溶液.溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算:(1)该产品中碳酸钠的质量分数是．(2)反应后所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【答案】分析：（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．
（2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂ C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑
106 117 44
x y 8.8g

，解之得：x=21.2g

，解之得：y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m．
Na--NaCl
23 58.5
10.0g m

，
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
（1）产品中碳酸钠的质量分数=

×100%=91.4%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．

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．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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（2008?眉山）某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入

g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳

17.6

g．
（2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量．

加入稀盐酸质量/g	0	73	74	146	147
烧杯中溶液质量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

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科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（广西南宁卷）化学 题型：计算题

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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