【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题:
(1)写出图中所示实验仪器的名称: b______。
(2)王刚同学若利用A、B、 C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是___,发生的化学反应方程式为____。C中观察到的实验现象为_________。
(3)实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气,李静同学利用如图D、E装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体,D中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
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【题目】控制变量法是科学实验中的重要方法。下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。
(1)A是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在 (填“热水”或“冷水”)里的
Y型管中白磷燃烧;该实验中控制的变量是 。
(2)B是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 。
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【题目】A、B…H八种物质,有下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变;E、F常温下都是一种无色液体,D能使带火星的木条复燃, G在D中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H。试推断:
(1)写出下列物质的化学式: B______; H______
(2)写出反应②③的化学方程式,并指出基本反应类型:
②_____ (______)
③_____(______)
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【题目】生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”。
(1)这里的“碱”是指碳酸钠,俗名为_______,这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
(2)如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,根据曲线回答问题:两条溶解度曲线中代表氯化钠的是_____(填“A”或“B”)。碳酸钠、氯化钠在温度为___时溶解度相等,都等于___g 。
(3)在t1℃,把20g A放入50g水中,用玻璃棒搅拌,完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确到0.1%),玻璃棒搅拌的目的是____。
(4)将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃,溶液中水(不考虑水的蒸发)的质量是A____B(填“大于”、 或“小于”或“相等”)。
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【题目】脐橙含有丰富的维生素C和维生素P(化学式为C27H30O16),可以增加体内高密度脂蛋白(HDL)的含量,从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是
A.维生素P的相对分子质量为610 g
B.维生素P中H的质量分数为4.92%
C.维生素P中三种元素的质量比为27:30:16
D.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙
C. 金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金属的质量:乙﹥甲﹥丙
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【题目】某化学活动小组同学发现,不同物质在发生变化时,即使实验现象相同,其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ:在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体,再将注射器中的水注入瓶中,振荡。
实验Ⅱ:向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液,振荡。
(现象分析)上述两个实验过程中,U形管中液面均出现_____(填“左高右低”
或“左低右高”)现象,其中实验Ⅰ没有发生化学变化,实验Ⅱ发生了化学变化,其反应的化学方程式为_____。
(归纳总结)相同的实验现象既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起。
(拓展延伸)在探究白色固体的组成时,也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体,可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分,同学们做了以下实验。
步骤1:甲同学取一定量的白色固体于试管中,加入一定量的水后振荡,触摸试管外壁,没有感觉到放热现象,说明白色固体中没有_____。
试管底部有白色不溶物,甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙,乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在,其理由是_____。
步骤2:为进一步得出准确的结论,他们进行了下面所示实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验现象 |
(1)将步骤1试管中物质过滤,向滤液中滴加_____。 | 溶液由无色变成红色 | 白色固体中含有_____ |
(2)向滤出的固体中加入足量的_____。 | 有气泡产生 |
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【题目】根据如图所示的实验图示回答问题。
(1)甲实验:是验证二氧化碳与水反应的实验,其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察到的现象是_________;
(2)乙实验:稀释浓硫酸时,玻璃棒的作用_________;
(3)丙实验:是一组对比实验,实验目的是_________;
(4)丁实验:实验能充分证明质量守恒定律的现象是_________。
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【题目】的输化输机大显身手,多次向武汉空医疗队员和物资,驰援湖北。制造运输机的过程中使用金属材料。回答问题:
(1)金属的存在:金以单质形式存在于自然界,原因是______。
(2)金属的冶炼:高炉炼铁以赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 为原料,其原理为______ (写化学方程式)。
(3)金属的利用:利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2的废水。相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图所示。铁炭混合物中为铁的质量分数50%时,水中的Cu2+、Pb2+能被有效除去,用文字和化学方程式说明除去Pb2+的原因_______。
(4)金属的保护:下列钢铁制品的防护措施不合理的是______(填字母序号)。
A 车船的表面喷涂油漆
B 使用后的菜刀用布擦干
C 铁制品表面镀一层铬
D 使用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
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