【题目】水是生命之源,是一切生物体的最基本组成成分,河北省是水资源严重缺乏的地区。
(1)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要_______________
(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是______________
(3)除去水中不溶性杂质,需进行过滤,该操作过程中玻璃棒所起的作用是_______
(4)电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是___,反应的化学方程式为_.
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【题目】21世纪是钦的世纪。如下图是利用钦白粉(TiO2)生产海绵钦(Ti)的一种工艺流程:
(1)反应I在800~900℃的条件下进行,除TiCl4外,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为___________。
(2)回答下列问题:
①下图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填字母)____________。
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)__________金属。除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,氮化镁的化学式为_____________。
(3)反应Ⅱ可获得海绵钦,化学方程式表示为。该反应在下列哪种环境中进行_________(填字母)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D. CO2气体中
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有___________。
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【题目】人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
(1)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。为了节约石油资源,并在一定程度上 减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的____________(填名称)作为汽车燃料。
(2)煤块粉碎处理后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为________ 。
(3)从 2004 年起,南京市民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________。做好饭菜,关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________。
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【题目】下列实验方案及现象与结论一致的是
项目 | A | B | C | D |
方案 |
| |||
现象 | 蜡烛由低到高依次熄灭 | 干冷烧杯内壁出现无色液滴,澄清石灰水变浑浊 | 振荡后,塑料瓶变瘪 | 水中的铁钉生锈,植物油中的铁钉没生锈 |
结论 | 一般情况下,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大 | 气体中一定有碳、氢元素、氧元素 | 二氧化碳能溶于水也能和水发生反应 | 铁生锈只需要与氧气接触 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号填空
①可以在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是_____;
②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是____;
③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_____;
④洗涤试管应使用___________________ 。
(2)加热前用试管夹夹持试管的具体操作是___________________________________。
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后,将仪器按下图放置,其中正确的一项是______,(填序号),分别指出另外三项中的错误:____________;________________;___________。
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【题目】小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末A进行探究实验,他实验的过程和现象如下,请你根据上实验探究,回答下列问题:
(1)A的化学式为:_________
(2)写出 B的一种用途:_________。
(3)反应②的化学方程式为:____________________
(4)反应③的反应现象为:____________________ 。
(5)反应③的基本反应类型为:____________________ 。
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【题目】化学反应可以放出热量供人类使用:
(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料,在氧气充足时燃料燃烧生存CO2,氧气不足时生成____等物质,充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应____________(增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大__________。
(2)煤、石油、天然气等化石燃料中________是比较清洁能源,燃烧时污染物较少
(3)石油是复杂的混合物,通过炼制可产生多种产品,如_______(举一例)
(4)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为______
(5)高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2 和无害气体____。
(6)碳—氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO2 含量升高会导致温室效应加剧,绿色植物的_____能够吸收CO2,放出O2。
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【题目】某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t;
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程:
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________,a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算,该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
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