【题目】如图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空:
(1)写出溶剂水的化学式并标出氢元素的化合价____;
(2)写出氯化锌溶液中存在的阳离子的符号____;
(3)写出如图标签的横线上氯化锌的化学式____.
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【题目】A是黑色固体,D为常见金属,这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素,B为汽车铅蓄电池中含有的酸,C为蓝色溶液,D、E、F均为单质。如图为这些物质的转化关系,其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
B_____,C_____,F_____。
(2)反应①除了生成E,另一生成物的化学式_____。
(3)C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量_____(填“增加”、“减少’、”不变“)。
(4)写出反应②的化学方程式_____。
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【题目】氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.该反应中下列说法正确的是( )
A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少
C. X的化学式为HCNOD. X溶液的
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【题目】下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气),并达到着火点
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【题目】利用如图装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛),打开K。
(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
(2)观察到蜡烛________,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度
【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。
(1)广口瓶中发生反应是常温下制氧气,应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑;
(2)观察到蜡烛燃烧更旺;蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺,氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)左图中,发生反应的化学方程式为________。
(2)右图中,CD段气压变化的原因是________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。
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【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4),实验室将固体醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH和CaO的混合物)共热来制取甲烷气体,反应的原理是:CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑结合如图回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____;制取甲烷的发生装置是_____(填字母序号),理由是____.
(2)甲烷是无色、无味的气体,可采用D或E的装置来收集甲烷,请补充完整甲烷的物理性质___.
(3)甲烷像氢气一样是易燃气体,点燃前应该进行的操作是___,写出甲烷燃烧的化学方程式____.
(4)要产生32g甲烷气体,至少需要醋酸钠粉末的质量是____g
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【题目】砷化镓是节能光源材料,镓元素在周期表的信息如图。下列有关镓的说法正确的是( )
A.原子的核电荷数是31B.原子的中子数是31
C.属于非金属元素D.相对原子质量为69.72g
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【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,请把以下探究过程补充完全.
(作出猜想):1.Cr>Fe>Cu 2. Fe>Cu>Cr 3.________.
(查阅资料)(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液.
(设计与实验)小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种浓度的稀硫酸.
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色 | 无明显现象 |
(结论与解释)(1)小聪得到的结论是猜想________ 正确.
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________.
(知识运用)如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中,反应的现象为______.反应的化学方程式为_______.
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【题目】如图是模拟海水制盐的流程。
(1)操作 a 所需要的玻璃仪器有________________。
(2)如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量?_________________。
(3)实验过程中,滤液的成分除了含有水和氯化钠外,还含有_______________。
(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出其中一个反应的化学方程式:_______________。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体,应进行的操作是_________________。
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