Question

【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请把以下探究过程补充完全．

（作出猜想）：1．Cr＞Fe＞Cu 2． Fe＞Cu＞Cr 3．________．

（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种浓度的稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色	无明显现象

（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想________ 正确．

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．

（知识运用）如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中，反应的现象为______．反应的化学方程式为_______．

Answer 1

【答案】Fe＞Cr＞Cu 1 除去金属表面的氧化膜 铬片表面有红色固体生成 Cr+CuSO4=Cu+CrSO4

【解析】

[作出猜想]根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性一定在铜的前面，三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3为：Fe＞Cr＞Cu；

故填：Fe＞Cr＞Cu；

[结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；

故填：1；

（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和酸溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；

故填：除去金属表面的氧化膜；

[知识运用]有上述实验可知，铬的活动性比铜强，故铬能和硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，则反应的化学方程式为：Cr+CuSO4=Cu+CrSO4；

故填：Cr+CuSO4=Cu+CrSO4。