【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质的分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如图:请回答下列问题:
(1)每个生成物分子由_____个原子构成.
(2)反应物B2与生成物的分子个数比为(写最简比)_______ ;
(3)图3表示的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”).
(4)由示意图可以得到的一个信息是:在化学反应中,__________.
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【题目】碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池,在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物,在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水,且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应,溶液的pH下降至9并生成一种盐,该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应,其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____;其中与氧化锌的反应,属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时,则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,该旧电池电量理论上已使用____%。
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【题目】利用如图装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛),打开K。
(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
(2)观察到蜡烛________,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度
【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。
(1)广口瓶中发生反应是常温下制氧气,应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑;
(2)观察到蜡烛燃烧更旺;蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺,氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)左图中,发生反应的化学方程式为________。
(2)右图中,CD段气压变化的原因是________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。
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【题目】砷化镓是节能光源材料,镓元素在周期表的信息如图。下列有关镓的说法正确的是( )
A.原子的核电荷数是31B.原子的中子数是31
C.属于非金属元素D.相对原子质量为69.72g
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【题目】我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵。其工艺流程如图所示:
(1)操作a的名称是_____,操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(2)往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法不正确的是_____(填选项)。
A 水参与了化学反应,是反应物
B 该反应的生成物种类减少,是化合反应
C 该反应条件下NaHCO3溶解度较小,析出晶体
(3)上述工艺流程中可循环利用的气体物质是_____。
(4)通过反应Ⅰ得到了纯碱,其反应的化学方程式是_____。
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【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,请把以下探究过程补充完全.
(作出猜想):1.Cr>Fe>Cu 2. Fe>Cu>Cr 3.________.
(查阅资料)(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液.
(设计与实验)小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种浓度的稀硫酸.
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色 | 无明显现象 |
(结论与解释)(1)小聪得到的结论是猜想________ 正确.
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________.
(知识运用)如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中,反应的现象为______.反应的化学方程式为_______.
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【题目】今年九月份,三鹿牌婴幼儿奶粉添加三聚氰胺(C3H6N6)的事件,引起了各方关注。不法分子之所以要向乳制品中加入三聚氰胺,是为了在质检时增加氮元素的含量。根据计算,三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____,碳、氢、氮三种元素质量比为_____;相应各原子个数比为_____。
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【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容,某探究小组据此设计了如下探究方案。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象, B中产生大量能带火星木条复燃的气体。 | ①产生的气体是____。 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。 |
Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____和_____在反应前后均没有发生变化,能作过氧 化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡 且_____________________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
(实验拓展)查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是________。
A催化剂只能加快化学反应的速率
B催化剂能增加生成物的质量
C同一个化学反应可以有多种催化剂
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【题目】下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A.中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C.中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D.中镁条剧烈燃烧的现象可知,燃烧不一定需要氧气
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