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    下图是化学实验中的部分仪器装置：
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    （1）写出图中标有数字的仪器名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）A装置可用来制取的气体是
     
    ，写出其反应方程式：
     
    ；
    （3）B图实验操作中玻璃棒的作用是
     
    ；
    （4）C图实验操作的名称
     
    ，若观察到
     
    ，则要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞．
    分析：（1）识别常见仪器．
    （2）此装置属于固体和固体加热制取气体的装置，所以可以选择氧气．
    （3）过滤装置属于初中必考知识，玻璃棒的作用就是引流．
    （4）这是检验装置气密性的常见方法．
    解答：解：
    （1）识别常见仪器，故答案为：①漏斗    ②水槽
    （2）此装置属于固体和固体加热制取气体的装置，我们选择氧气；故答案为：氧气，2KClO3
    催化剂
    .
    △
    2KCl+3O2↑（其他合理答案也可）．
    （3）过滤装置属于初中必考知识，玻璃棒的作用就是引导液体的流向；故答案为：引流，防止溶液外溅．
    （4）这是检验装置气密性的常见方法，如果气密性良好，随着试管内部温度的升高，气体体积增大，就可以看到气泡冒出；故答案为：检查装置气密性，导管一端没有气泡冒出．
    点评：这个题比较简单，主要是让学生识记一些实验常规操作，注意玻璃棒的作用要填写完整，不要只填“引流”，要按答案填写完整．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市江都区麾村中学中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

    请回答问题：
    （1）反应器中发生反应的化学方程式为      ；
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是      ；
    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为      。
    （4）操作A的名称是    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、     和      ；
    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用      。
    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是      和      ；
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①      ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中      时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
    【实验分析及数据处理】：
    （7）完善实验步骤的相关内容：①      、④      ；
    （8）实验中，水的作用是       ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是       （填化学式）；
    （9）实验中，      ，则开始收集气体；（2分）
    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］      ；
    【实验反思】：
    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是      ；
    （12）量筒中长导管的作用是      ；
    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。      ；
    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为      。
    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？      。（只需给出简要的方案）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

    请回答问题：

    （1）反应器中发生反应的化学方程式为      ；

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是      ；

    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为      。

    （4）操作A的名称是    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、     和      ；

    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用      。

    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是      和      ；

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①      ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中      时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （7）完善实验步骤的相关内容：①      、④      ；

    （8）实验中，水的作用是       ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是       （填化学式）；

    （9）实验中，      ，则开始收集气体；（2分）

    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］      ；

    【实验反思】：

    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是      ；

    （12）量筒中长导管的作用是      ；

    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。      ；

    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为      。

    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？      。（只需给出简要的方案）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

     


    请回答问题：

    （1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

    （4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

    和   ▲   ；

    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

    （8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

    （9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］   ▲   ；

    【实验反思】：

    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

    （12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲   。

    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

     


    请回答问题：

    （1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

    （4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

    和   ▲   ；

    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

    （8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

    （9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］   ▲   ；

    【实验反思】：

    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

    （12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲   。

    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

     


    请回答问题：

    （1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

    （4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

    和   ▲   ；

    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

    （8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

    （9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］   ▲   ；

    【实验反思】：

    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

    （12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲   。

    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

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