【题目】某同学设计了如图A—F气体制取与性质的组合装置。打开活塞K,很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。请根据下图回答问题
(1)仪器①的名称为:_____
(2)利用A装置制取气体的优点_____;A装置中发生的化学反应方程式为:_____。
(3)E装置中观察到石蕊试液变红,用化学反应方程式解释产生该现象的原因:_____。
【答案】长颈漏斗 可使反应随时发生或停止,节约药品 2H2O22H2O+O2↑ CO2+H2O=H2CO3
【解析】
(1)通过分析实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用可知,①是长颈漏斗;
(2)A装置通过装置内压强改变,可以实现固体和液体的分离,所以利用A装置制取气体的优点是:可使反应随时发生或停止,节约药品,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
(3)水和二氧化碳反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3。
故答案为:(1)长颈漏斗;
(2)可使反应随时发生或停止,节约药品,2H2O22H2O+O2↑;
(3)CO2+H2O=H2CO3。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是40g
B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲
C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大
D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体
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【题目】如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是
A.双氧水和二氧化锰B.水和氢氧化钠固体
C.生石灰和水D.水和食盐
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【题目】氨碱法是用来制碱的一-种方法,是向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气反应生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。该反应的化学方程式为___________。CO和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为30%,将40g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将气体通过足量的澄清石灰水中,完全反应后,生成碳酸钙的质量________g。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)10℃时,甲物质的溶解度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 。
A.20% B.25% C.26.5% D.30%
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【题目】人们生活中的燃烧气源一般分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类,其中:天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳、氢原子的个数比为____________;液化石油气的主要成分之一为乙烯(化学式为C2H4),完全燃烧_____kg的乙烯放出的热量可使质量为50kg的水温度由20°C升高到50 °C;人工煤气的主要成分为氢气和一氧化碳,煤气燃烧过程中,把______________能转化为内能。[水的比热容为,乙烯的热值为]
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【题目】A-G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。(“-”表示相连的物质能相互反应;“→“表示物质间的转化关系:部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素:B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四:物质C农业上用来配制波尔多液;D、G两种物质类别相同,且D在空气中易潮解、变质,试回答:
(1)写出化学式;C_____、D_____、E_____。
(2)物质G在农业生产中的一种用途是_____。
(3)A与F反应的化学方程式是_____。
(4)将一定质量的B放入C和硫酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤液中一定不含有_____,所得滤液中一定含有的溶质为_____。
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【题目】S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子,是所有绿色植物均含有的纯天然产物,对光敏感,属强光分解化合物,其化学式为C15H20O4。下列关于S-诱抗素的说法正确的是(____)
A S-诱抗素中氢元素和氧元素的质量比为5:1
B S-诱抗素的相对分子质量为264
C S-诱抗素由39个原子构成
D S-诱抗素中质量分数最大的元素是_____
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